Allgemeiner Teil:
Indikatoren ändern in Abhängigkeit von der chemischen Umgebung ihre Farbe. Man verwendet sie, um Informationen über den pH-Wert einer Substanz oder über den Zustand einer zu untersuchenden chemischen Reaktion in Lösung zu erhalten. Einer der ältesten Indikatoren ist Lackmus, ein Pflanzenfarbstoff, der sich in saurer Lösung rot, in basischer dagegen blau färbt. Weitere Indikatoren sind Alizarin, Methylrot und Phenolphthalein, wobei jeder einzelne für einen bestimmten Säurebereich (Aciditätsbereich) oder einen chemischen Reaktionstyp in Frage kommt.
Indikatoren ändern in Abhängigkeit von der chemischen Umgebung ihre Farbe. Man verwendet sie, um Informationen über den pH-Wert einer Substanz oder über den Zustand einer zu untersuchenden chemischen Reaktion in Lösung zu erhalten. Einer der ältesten Indikatoren ist Lackmus, ein Pflanzenfarbstoff, der sich in saurer Lösung rot, in basischer dagegen blau färbt. Weitere Indikatoren sind Alizarin, Methylrot und Phenolphthalein, wobei jeder einzelne für einen bestimmten Säurebereich (Aciditätsbereich) oder einen chemischen Reaktionstyp in Frage kommt.
Durchführung:
In ein kleines Becherglas füllten wir 60ml destilliertes Wasser und setzten noch 1ml Phosphorsäure hinzu. Wir daraufhin die pH-Elektrode ein und tropften unter ständigem Rühren des Magnetrührers Natronlauge hinzu, bis ein Farbumschlag eintrat.
Nun grenzten wir den pH-Wert, wo der Umschlag erfolgte ein und trugen das Ergebnis in die Tabelle ein.
Material:
- destil. Wasser
- Phosphorsäure (c=0,1 mol/l)
- Methylorange
- pH-Elektrode
- Magnetrührer
- Natronlauge (c= 0,1 mol/l)
- Universalindikator
- Bechergläser